LAPORAN KIMIA TITRASI ASAM BASA

LAPORAN KIMIA

TITRASI  ASAM BASA

 

DISUSUN OLEH :

ALIF DICKY PRATAMA                            (02)

ARISKA FAJAR UTAMI                            (05)

AULIA WIDIA PRATAMA                       (07)

FITA FITRIANI YANUARSIH                   (11)

NICOLAS GILAR                                         (17)

SITI  WAHYU LESTARI                              (25)

SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI (SMAN) 1

KOTA SALATIGA

MEI 2014

TITRASI ASAM BASA

Penentuan Konsentrasi Larutan Asam Klorida (HCl) dan Larutan Natrium Hidroksida (NaOH)

A.      Tujuan

Menentukan konsentrasi larutan HCl dan larutan NaOH 0,5 M.

B.      Dasar  Teori

Titrasi merupakan metode analisis kimia secara kuantitatif yang biasa digunakan dalam laboratorium untuk menentukan konsentrasi dari reaktan. Karena pengukuran volum memainkan peranan penting dalam titrasi, maka teknik ini juga dikenali dengan analisis volumetrik.

Analisis titrimetri merupakan satu dari bagian utama dari kimia analitik dan perhitungannya berdasarkan hubungan stoikhiometri dari reaksi-reaksi kimia. Analisis cara titrimetri berdasarkan reaksi kimia seperti: aA + tT → hasil dengan keterangan: (a) molekul analit A bereaksi dengan (t) molekul pereaksi T. Pereaksi T, disebut titran, ditambahkan secara sedikit-sedikit, biasanya dari sebuah buret, dalam bentuk larutan dengan konsentrasi yang diketahui. Larutan yang disebut belakangan disebut larutan standar dan konsentrasinya ditentukan dengan suatu proses standardisasi. Penambahan titran dilanjutkan hingga sejumlah T yang ekivalen dengan A telah ditambahkan. Maka dikatakan baha titik ekivalen titran telah tercapai. Agar mengetahui bila penambahan titran berhenti, kimiawan dapat menggunakan sebuah zat kimia, yang disebut indikator, yang bertanggap terhadap adanya titran berlebih dengan perubahan warna.

Indikator asam basa terbuat dari asam atau basa organik lemah, yang mempunyai warna berbeda ketika dalam keadaan terdisosiasi maupun tidak. Perubahan warna ini dapat atau tidak dapat trejadi tepat pada titik ekivalen. Titik titrasi pada saat indikator berubah warna disebut titik akhir. Tentunya merupakan suatu harapan, bahwa titik akhir ada sedekat mungkin dengan titik ekivalen.

Memilih indikator untuk membuat kedua titik berimpitan (atau mengadakan koreksi untuk selisih keduanya) merupakan salah satu aspek penting dari analisis titrimetri. Istilah titrasi menyangkut proses ntuk mengukur volum titran yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen. Selama bertahun-tahun istilah analisis volumetrik sering digunakan daripada titrimetrik. Akan tetapi dilihat dari segi yang ketat, istilah titrimetrik lebih baik, karena pengukuran-pengukuran volum tidak perlu dibatasi oleh titrasi. Pada analisis tertentu misalnya, orang dapat mengukur volum gas.

Sebuah reagen yang disebut sebagai peniter, yang diketahui konsentrasi (larutan standar) dan volumnya digunakan untuk mereaksikan larutan yang dititer yang konsentrasinya tidak diketahui. Dengan menggunakan buret terkalibrasi untuk menambahkan peniter, sangat mungkin untuk menentukan jumlah pasti larutan yang dibutuhkan untuk mencapai titik akhir. Titik akhir adalah titik di mana titrasi selesai, yang ditentukan dengan indikator. Idealnya indikator akan berubah warna pada saat titik ekivalensi—di mana volum dari peniter yang ditambahkan dengan mol tertentu sama dengan nilai dari mol larutan yang dititer. Dalam titrasi asam-basa kuat, titik akhir dari titrasi adalah titik pada saat pH reaktan hampir mencapai 7, dan biasanya ketika larutan berubah warna menjadi merah muda karena adanya indikator pH fenolftalein. Selain titrasi asam-basa, terdapat pula jenis titrasi lainnya.

Banyak metode yang dapat digunakan untuk mengindikasikan titik akhir dalam reaksi; titrasi biasanya menggunakan indikator visual (larutan reaktan yang berubah warna). Dalam titrasi asam-basa sederhana, indikator pH dapat digunakan, sebagai contoh adalah fenolftalein, di mana fenolftalein akan berubah warna menjadi merah muda ketika larutan mencapai pH sekitar 8.2 atau melewatinya. Contoh lainnya dari indikator pH yang dapat digunakan adalah metil jingga, yang berubah warna menjadi merah dalam asam serta menjadi kuning dalam larutan alkali.

Tidak semua titrasi membutuhkan indikator. Dalam beberapa kasus, baik reaktan maupun produk telah memiliki warna yang kontras dan dapat digunakan sebagai "indikator". Sebagai contoh, titrasi redoks menggunakan potasium permanganat (merah muda/ungu) sebagai peniter tidak membutuhkan indikator. Ketika peniter dikurangi, larutan akan menjadi tidak berwarna. Setelah mencapai titik ekivalensi, terdapat sisa peniter yang berlebih dalam larutan. Titik ekivalensi diidentifikasikan pada saat munculnya warna merah muda yang pertama (akibat kelebihan permanganat) dalam larutan yang sedang dititer.

Akibat adanya sifat logaritma dalam kurva pH, membuat transisi warna yang sangat tajam; sehingga, satu tetes peniter pada saat hampir mencapai titik akhir dapat mengubah nilai pH secara signifikan—sehingga terjadilah perubahan warna dalam indikator secara langsung. Terdapat sedikit perbedaan antara perubahan warna indikator dan titik ekivalensi yang sebenarnya dalam titrasi. Kesalahan ini diacu sebagai kesalahan indikator, dan besar kesalahannya tidak dapat ditentukan.

C.      Alat

1.       Buret atau pipet ukur

2.       Labu elenmeyer

3.       Pipet volunme

4.       Botol semprot

5.       Pipet tetes

D.      Bahan

1.       Larutan HCl

2.       Larutan NaOH 0,5 M

3.       Indicator fenolftalein

4.       Aquadest/air suling

E.       Langkah Kerja

1.       Ukur 10 ml larutan HCl dengan menggunakan pipet volume, lalu masukkan ke dalam labu elenmeyer.

2.       Tambahkan 2-3 tetes indicator fenolftalein.

3.       Masukkan larutan NaOH 0,1 M sebagai zat peniter ke dalam buret. Jika tidak ada buret masukkan ke dalam pipet ukur.

4.       Catat skala awal larutan NaOH 0,5 M (sebaiknya dimulai skala 0).

5.       Sambil menggoyang-goyangkan labu, teteskan sedikit demi sedikit larutan NaOH ke dalam labu elenmeyer sampai terjai perubahan warna indicator.

6.       Catat volume latrutan NaOH yang digunakan.

7.       Ulangi kegiatan ini sekali lagi sehingga Anda memperoleh hasil yang hamper sama. Jika perbedaan yang Anda peroleh cukup besar, ulangi sekali lagi.

F.       Data Pengamatan

Percobaan	Volume HCl (ml)	Volume NaOH 0,5 M (ml)
1	10	11
2	10	10,5

G.     Pertanyaan dan Tugas

1.       Tuliskan persamaan reaksi asam-basa tersebut.

2.       Tentukan konsentrasi larutan HCl tersebut.

JAWAB:

1.       HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2.       A.  Percobaan I

HCl         +             NaOH   →           NaCl       +             H₂O

                                10 ml                     0,5 M

                                                                11 ml

                                Penyelesaian:

Grek asam = Grek basa

       Va . Na = Vb . Nb

10 (Ma . a) = 11 (Mb . b)

10 (Ma . 1) = 11 (0,5 . 1)

          10 M = 11 . 0,5

               M =  = 0,55 M

       B. Percobaan II

HCl         +             NaOH   →           NaCl       +             H₂O

                10 ml                     0,5 M    

                                                10,5 ml

                Penyelesaian:

Grek asam = Grek basa

       Va . Na = Vb . Nb

10 (Ma . a) = 10,5 (Mb . b)

10 (Ma . 1) = 10,5 (0,5 . 1)

          10 M = 10,5 . 0,5

               M =  = 0,525 M

H.     Kesimpulan

·         Molaritas dari H2SO4 adalah dengan warna larutan setelah diberi imdikator menjadi merah muda atau pink.

·         Titrasi asam basa yang diuji cobakan merupakan jenis titrasi asam kuat oleh basa kuat.

·         Indikator yang digunakan adalah fenolflatein/pp (pH=8-10) yang dalam suasanan basa berwarna merah, dan dalam suasana asam tidak berwarna atau jernih.

·         Molaritas larutan yang dititrasi dapat dihitung dengan membandingkan jumlah grek asam dan jumlah grek basa.

I.        Gambar Hasil Percobaan